1.3 ΕΡΜΗΝΕΙΑ ΗΛΕΚΤΡΟΔΙΑΛΥΤΙΚΗΣ ΤΑΣΗΣ

ΒΡΙΣΚΕΣΤΕ ΕΔΩ: ΑΡΧΗ > 1. ΗΛΕΚΤΡΟΔΙΑΛΥΤΙΚΗ ΤΑΣΗ > 1.3 ΕΡΜΗΝΕΙΑ  ΗΛΕΚΤΡΟΔΙΑΛΥΤΙΚΗΣ ΤΑΣΗΣ

 Ερμηνεία της ηλεκτροδιαλυτικής τάσης

Γενικά γνωρίζουμε ότι για να πραγματοποιηθεί οποιαδήποτε χημική αντίδραση, διασπώνται οι χημικοί δεσμοί στα αρχικά σώματα (αντιδρώντα) και δημιουργούνται νέοι χημικοί δεσμοί στα προϊόντα.

Τα ηλεκτρόνια σθένους των ατόμων, μορίων ή ιόντων που συμμετέχουν στη δημιουργία και τη μεταβολή ενός δεσμού αλλάζουν «δεσμική κατάσταση», με αποτέλεσμα να αλλάζουν οι ηλεκτρομαγνητικές επιδράσεις που δέχονται από τα άτομα και τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια.
Αποτέλεσμα αυτής της αλλαγής, είναι η μεταβολή της ενέργειάς τους.

Έτσι κάθε χημική αντίδραση πραγματοποιείται, διότι με την αναδιάταξη των ατόμων ελαττώνεται μέσω της μεταβολής της ενέργειας των ηλεκτρονίων η ελεύθερη ενέργεια Gibbs (G) του συστήματος.
Η ερμηνεία της ηλεκτροδιαλυτικής τάσης συνδέεται με τη διαφορά ενεργειών που υπάρχουν μεταξύ των δύο μελών της ημιαντίδρασης:
 
Στο αριστερό μέλος, έχουμε την ενέργεια του ατόμου μέσα στο κρυσταλλικό πλέγμα και στο δεξιό μέλος την ενέργεια των εγκαταλειπόμενων ηλεκτρονίων στο μεταλλικό πλέγμα αλλά και την ενέργεια των επιδιαλυτωμένων κατιόντων στο διάλυμα.

Λόγω της διαφοράς των ενεργειών (μείωση της ενέργειας στο δεξιό μέλος), η οποία είναι αποτέλεσμα των σύνθετων ηλεκτρομαγνητικών αλληλεπιδράσεων, τα μέταλλα εμφανίζουν την ηλεκτροδιαλυτική τάση.